|
|  9/13/2010, 12:35 am | |
| | | |
| |
1. Tính pH và độ điện li của dung dịch NaCN 0.1M (dd A) cho pKa HCN = 9.35
2. độ địên li thay đổi thế nào khi :
a. Có mặt NaOH 0.005M
b. Có mặt HCl 0.002 M
c. Có mặt NaHS04 0.01 M biết pk HS04- = 2
Cho mình hỏi thêm là HSO4- là và H2SO4 cái nào phân ly mạnh hơn...và nếu gặp bài mà phân ly từ H2SO4 thì có làm nấc thứ 2 không, nếu có thì phải làm ntn?
|
|
|
| 9/13/2010, 9:27 pm | |
| | | |
| |
em có biết pp dd đệm chứ
câu 1 thì chỉ việc tính lại pkb của HCN=14-9,35=4,65
sau đó viết pt điện ly: CN- + H2O ----> HCN + OH- hằng số pư này bằng 10^-4,65
2. độ điện li lúc này em tính toán lại với sự có mặt chất đệm OH-
b.HCl sẽ pư với NaCN và tạo ra HCN,và lúc này ta coi HCN là chất điện li,và chất đệm là CN- còn dư
c. câu này khó ở chỗ có 2 chất điện li khác nhau và việc mà ta làm là tính toán đặt ẩn số:
HSO4- <----> H+ + (SO4)2-
CN- + H2O <----> HCN + OH-
đặt ẩn số và ta luôn có [H+][OH-]=10^-14
H2SO4 có 2 nấc:nấc 1 hoàn toàn và nấc 2 có K=10^-1(theo sách tham khảo)
do đó trong mọi bài toán ta ko được bỏ nấc 2 của H2SO4,nhưng với các acid khac thi co thể,việc tính toàn thì đương nhiên phải vận dụng các pp phần điện li thôi |
|
|
| 9/23/2010, 11:25 pm | |
| | | |
| |
Ừm, để em về coi thử coi,  |
|
|
Xem thêm các bài viết khác cùng chuyên mục | |
|
Xem thêm các bài viết khác cùng chuyên mục | |
| |
 Trả lời nhanh |
| Trang 1 trong tổng số 1 trang | | |
Trang 1 trong tổng số 1 trang
| | | |  |
|
|
Trang Chính
